Neutralisation de l'acide chlorhydrique par la soude

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white lady
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Neutralisation de l'acide chlorhydrique par la soude

Messagepar white lady » 11 juil. 2014, 14:44

Vous disposez d'acide chlorhydrique (ou HCL) et de soude (NaOH)

Pour neutraliser l'un avec l'autre, il faut connaitre plusieures choses
Le titrage de l'acide (33% 25% .....)
et le volume d'acide

en chimie, on raisonne en nombre de mole

Equation
(Na+ +OH-) + (H+ + Cl-) = H2O + NaCl

donc nbre de mole de H+= nbre de mole de OH-
en gros il faut autant de mole d'acide que de base (ce qui ne veux pas dire qu'il faille autant de poid d'acide que de base)

nous allons donc calculer combien contient de mole d'acide 1L d'acide
si l'on considére 1L d'HCL à 33% la densité(masse volumique) étant d'environ 1.164
masse volumique =masse pur /volume
ce qui nous donne masse d'acide pure = masse volumique*volume
masse d'acide pure=1164(gr/L)*0.33=384grammes

calculons maintenant le nombre de mole d'acide, connaissant la formule nbre de mole= masse pure/masse molaire

masse molaire HCL
un atome d'hydrogene + un de chlore = 36.5g/mol (1+35.5)
masse molaire de NaOH
un atome de soduim (Na)+ un oxygene+un hydrogéne = 23+16+1=40gr/mol


nbre de mole d'acide= masse d'acide pure/masse molaire acide
nbre de mol d'acide =384/36.5=10.5 mol

pour neutraliser on voit qu'il faut autant de mole d'acide que de mol de soude, on fait donc le raisonnement inverse
nbre de mole d'acide =nbre de mol de soude
nous allons calculer la masse de soude à peser
nbre de mol de soude= masse de soude pure /masse molaire de soude
donc
masse de soude= nbre de mole de soude*masse molaire de soude
masse de soude= 10.5*40=420gr

il faut donc 420gr de soude en pastilles pour neutraliser 1Litre d'HCL
Si vous utiliser de l'acide à 25% il faut juste faire un produit en croix
et si vous utilisez un autre acide ou une autre base (potasse ....) il faut refaire tout le calcul

bien sur cela demande à être ajusté, il faut controler le pH en fin de récation pour être sure que c'est neutre

félicitations vous avez dérouillé vos piéces et fabriqué de l'eau salée :D

Remarque: l'utilisation de ses produits reste tout de même dangereux, la réaction entre la soude et l'eau est trés violent de même que la soude et l'acide.
je vous suggère de diluer d'abord l'acide (jamais l'eau dans l'acide mais l'acide dans l'eau) et ensuite de verser les pastilles de soude.
la réaction dégage de la chaleur, de la vapeur mais peut éventuellement éclabousser (et les éclaboussures d'acide c'est pas cool j'en porte des traces) donc gants et lunettes

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Re: Neutralisation de l'acide chlorhydrique par la soude

Messagepar ElPax » 11 juil. 2014, 15:17

:thumb: Impec !!

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white lady
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Re: Neutralisation de l'acide chlorhydrique par la soude

Messagepar white lady » 11 juil. 2014, 15:42

ElPax a écrit ::thumb: Impec !!


Je ferais un petit fichier excell avec menu déroulant, les acides et bases les plus courant

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Re: Neutralisation de l'acide chlorhydrique par la soude

Messagepar Kanrinin » 11 juil. 2014, 16:02

y a quand même de solutions plus simple pour avoir de l'eau salée du genre, aller à la mer...

:|

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Re: Neutralisation de l'acide chlorhydrique par la soude

Messagepar benwillis » 11 juil. 2014, 19:50

Un grand merci White lady !!!!!

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Re: Neutralisation de l'acide chlorhydrique par la soude

Messagepar Benoit » 12 juil. 2014, 00:59

white lady a écrit :il faut donc 420gr de soude en pastilles pour neutraliser 1Litre d'HCL
Si vous utiliser de l'acide à 25% il faut juste faire un produit en croix

En résumé, c'est nickel comme réponse! MERCI
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Kanrinin a écrit :y a quand même de solutions plus simple pour avoir de l'eau salée du genre, aller à la mer...

T'avais pas de Meme pour celle là? :biggrin:

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Re: Neutralisation de l'acide chlorhydrique par la soude

Messagepar Kanrinin » 12 juil. 2014, 19:28

lol, non, elle est vraiment sorti comme ça celle-là.

De plus, désolé si je ne suis plus trop présent, je prépare une autre caisse non VW pour le moment.


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